Laporan Kimia mengenai Praktikum Sifat Koligatif Suatu Larutan
Yang Disusun Oleh : Kelompok IV
KATA PENGANTAR
Puji syukur kehadirat Allah SWT, atas segala rahmat dan karunia-Nya kepada penulis, akhirnya laporan praktikum kimia ini dapat diselesaikan. Shalawat serta salam semoga senantiasa tercurahkan kepada junjungan kita Nabi Muhammad SAW, yang telah membawa kita dari zaman jahiliyah ke zaman yang diridhoi Allah SWT.
Laporan praktikum kimia yang berjudul “PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN DAN KENAIKAN TITIK BEKU LARUTAN” mengacu pada praktikum yang telah usai dilaksanakan. Untuk mendapatkan hasil dari sebuah praktikum tersebut, penulis sendiri langsung bekerja sesui prosedur praktikum guna mendapatkan hasil yang diinginkan. Penulis menyadari bahwa dalam membuat laporan ini tidak sedikit kesulitan dan hambatan yang menghadang, namun berkat do’a, kesungguhan hati, kerja keras dan bantuan berbagai pihak, baik berupa dorongan, bimbingan, saran maupun bantuan lain yang turut mendukung dalam penyelesaian laporan ini.
Selanjutnya penulis mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dan memberikan dorongan moral maupun materil, ucapan terima kasih yang sebanyak-banyaknya penulis sampaikan kepada :
1. Pak Suharsul, selaku guru pembimbing pelajaran kimia, yang telah meluangkan waktunya untuk memberikan arahan yang berarti.
2. Seluruh teman-teman yang telah memberikan masukan dan motivasi selama pembuatan laporan ini. Dan sebagia pemeran utama yang telah bersinergi guna mendapatkan hasil praktikum yang ingin dicapai
Akhir kata, kami harap semoga hasil praktikum yang kami susun ini dapat bermanfaat bagi penyusun khususnya dan kita semua pada umumnya
Lumajang, 27 Agustus 2014
Penulis
DAFTAR ISI
Cover...........................................................................................................................................1
Halaman Judul.............................................................................................................................2
Kata Pengantar.............................................................................................................................3
Daftar Isi......................................................................................................................................4
Bab 1. Pendahuluan.....................................................................................................................5
A. Latar Belakang........................................................................................................................5
B. Rumusan Masalah..................................................................................................................6
C. Tujuan Penulisan...................................................................................................................6
Bab 2. Landasan Teori...............................................................................................................7
A. Pengertian Sifat Kolegatif.....................................................................................................7
B. Penurunan Titik Beku............................................................................................................7
C. Kenaikan Titik Didih ............................................................................................................8
D.Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan elektrolit............................................9
E. Penjelasan Lanjut Dengan Contoh Soal Dan Pembahasan....................................................10
Bab 3. Praktikum........................................................................................................................17
A. Praktikum 1............................................................................................................................17
B. Praktikum 2.............................................................................................................................20
Bab 4. Kesimpulan.......................................................................................................................22
A. Kesimpulan.............................................................................................................................22
B. Saran.......................................................................................................................................22
Daftar Pustaka.............................................................................................................................23
Biografi Penulis ..........................................................................................................................24
BAB 1
PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Di alam bebas, saat ditemukan suatu zat yang murni . Kebanyakan zat tersebut telah tercampur dengan suatu sama yang lain, baik dalam bentuk homogen atau heterogen salah satunya yaitu dalam bentuk larutan. Larutan merupakan campuran dua zat atau lebih yang menyatu menjadi homogen.
Ada banyak hal yang menyebabkan larutan yang mempunyai sifat yang berbeda dengan pelarutnya. Salah satu sifat terpenting dari larutan adalah sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan didefenisikan sebagai sifat fisik larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah partikel dalam larutan dan tidak tergantung pada jenis partikelnya.
Adanya zat pelarut didalam pelarut menyebabkan perubahan sifat fisik pelarut dan larutan tersebut. Sifat fisik yang mengalami perubahan misalnya, penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaiakan titik didih, dan tekananosmosis keempat sifat tersebut merupakan bagian dari sifat koligatif larutan
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zatterlarut tetapitergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan.Sifatkoligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatiflarutan elektrolitdansifat koligatiflarutan nonelektrolit.Sifat koligatif larutan nonelektrolit lebihrendah daripada sifat koligatif larutan elektrolit.
Pelarut murni (air) memiliki sifat titik beku, titik didih, dan tekanan uap. Bilazat non elektrolit seperti gula, urea, dan gliserol dimasukkan kedalam pelarutmurni, maka akan mengubah sifat-sifat larutan tersebut. Perubahan tersebutmeliputi penurunan titik beku, kenaikan titik didih, penurunan tekanan uap, danmemiliki tekanan osmosis.
Apabila suatu senyawa nonelekrolit terlarut di dalam pelarut. Sifat-sifatpelarut murni berubah dengan adanya zat terlarut. Sifat-sifat fisika seperti titik didih, titik beku, tekanan uap berbeda dengan pelarut murni. Adanya perubahanini tergantung pada jumlah partikel-partikel pelarut yang terdapat di dalam larutan.Makin berat larutan, makin rendah titik beku,danmakin tinggi titik didih.
B. Rumusan Masalah
Ø Bagaimana kenaikan titik didih larutan berdasarkan sifat koligatif larutan yang terdiri dari larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
Ø Bagaimana penurunan titik beku larutan berdasarkan sifat koligatif larutan yang terdiri dari larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
C. Tujuan Penulisan
Ø Untuk mengetahui bagaimana kenaikan titik didih larutan berdasarkan sifat koligatif larutan yang terdiri dari larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
Ø Untuk mengetahui bagaimana penurunan titik beku larutan berdasarkan sifat koligatif larutan yang terdiri dari larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
BAB 2
LANDASAN TEORI
A. Pengertian Sifat Koligatif
Pengertian sifat koligatif larutan adalah sifat dari larutan yang bergantung pada jumlah volume pelarut dan bukan pada massa partikel. Contoh dalam kehidupan sehari-hari yang berhubungan dengan sifat koligatif adalah penurunan titik beku dan kenaikan titik didih. Sehingga muncul adanya diagram fase sebagai berikut:
B.Penurunan Titik Beku
Penurunan titik beku terjadi ketika titik beku suatu cairan lebih rendah karena adanya penambahan senyawa lain pada cairan. Cairan akan mempunyai titik beku yang lebih rendah dari pelarut murni. Contoh penurunan titik beku adalah titik beku air laut lebih rendah daripada titik beku air murni. Hal ini disebabkan karena adanya senyawa lain (yaitu garam) di dalam air laut, sehingga menyebabkan titik beku air laut lebih rendah daripada titik beku air biasa. Penurunan titik beku adalah salah satu sifat koligatif larutan.
Penurunan titik beku dapat dihitung menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron dan hukum Raoult. Penurunan titik beku (ΔTf) larutan adalah sebagai berikut:
Penurunan titik beku dapat dihitung menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron dan hukum Raoult. Penurunan titik beku (ΔTf) larutan adalah sebagai berikut:
ΔTf = m . Kf
dimana
ΔTf = penurunan titik beku
m = molalitas larutan
Kf = tetapan penurunan titik beku molal
Sehingga titik beku larutan dapat dihitung dengan rumus
ΔTf = penurunan titik beku
m = molalitas larutan
Kf = tetapan penurunan titik beku molal
Sehingga titik beku larutan dapat dihitung dengan rumus
Tf = (0 - ΔTf)oC
Pelarut
|
Titik Beku
|
Tetapan (Kf)
|
-95,35
|
2,40
| |
5,45
|
5,12
| |
179,8
|
39,7
| |
-23
|
29,8
| |
6,5
|
20,1
| |
80,5
|
6,94
| |
43
|
7,27
| |
Air
|
0
|
1,86
|
C.Kenaikan Titik Didih
Kenaikan titik didih terjadi ketika titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni. Temperatur suatu pelarut naik ketika adanya penambahan zat yang non-volatil (tidak mudah menguap). Sebagai contoh adalah, ketika garam dimasukkan ke dalam air, maka titik didih akan naik dikarenakan adanya garam dalam larutan. Seperti halnya penurunan titik beku, kenaikan titik didih juga merupakan salah satu sifat koligatif larutan. Kenaikan titik didih juga dihitung dengan menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron dan hukum Raoult. Kenaikan titik didih (ΔTb) larutan adalah sebagai berikut:
ΔTb = m . Kb
dimana
ΔTb = kenaikan titik didih
m = molalitas larutan
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal
Sehingga titik didih larutan dapat dihitung dengan rumus
Tb = (100 + ΔTb)oC
Pelarut
|
Titik Didih
|
Tetapan (Kb)
|
56,2
|
1,71
| |
80,1
|
02,53
| |
204,0
|
05,61
| |
76,5
|
04,95
| |
80,7
|
02,79
| |
217,7
|
05,80
| |
182
|
03,04
| |
Air
|
100,0
|
00,52
|
D.Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan elektrolit
Pada larutan elektrolit, jumlah ion dan tetapan disosiasi mempengaruhi penurunan titik beku dan kenaikan titik didih. Sehingga, pada larutan elektrolit diberlakukan faktor van't Hoff yang dilambangkan dengan i
i = 1 + (n-1)α
dimana
i = faktor van't Hoff
n = jumlah ion
α = tetapan disosiasi
i = faktor van't Hoff
n = jumlah ion
α = tetapan disosiasi
Contoh larutan elektrolit dalam kehidupan sehari-hari adalah asam cuka dan air garam.
Sehingga,
Rumus penurunan titik beku latutan elektrolit
ΔTf = m . Kf . i
Rumus kenaikan titik didih laturan elektrolit
ΔTb = m . Kb . I
E. Penjelasan Lanjut Dengan Contoh Soal Dan Pembahasan
1. Molalitas (m)
Yaitu jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg zat pelarut (bukan larutan). Sehingga dapat didefinisikan dengan persamaan berikut:
Molalitas dapat diukur pada saat pelarut dalam wujud padatan dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas.
Contoh :
1. Sebanyak 30 gr urea (Mr = 60 gr/mol) dilarutkan ke dalam 100 g air. Hitunglah molalitas larutan.
Jawab :
2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 g air untuk menghasilkan larutan 0,15 m?
Jawab :
3. Berapakah kemolaran dari larutan 10% (w/w) NaCl ? (w/w = persen berat)
Jawab :
2. Fraksi Mol
Merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya dinyatakan berdasarkan mol.
Contoh :
1. Larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gr glukosa ( Mr = 180 gr/mol ) ke dalam 250 gr air. Hitunglah fraksi mol glukosa.
Jawab :
2. Berapa fraksi mol dan persen mol setiap komponen dari campuran 0,2 mol O2 dan 0,5 mol N2?
Jawab :
Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit
1. Penurunan Tekanan Uap
Penguapan adalah peristiwa yang terjadi ketika partikel-partikel zat cair meninggalkan kelompoknya.
Semakin lemah gaya tarik-menarik antarmolekul zat cair, semakin mudah zat cair tersebut mudah menguap. Semakin mudah zat cair menguap, semakin besar pula tekanan uap jenuhnya.
Dalam suatu laerutan, partikel-partikel zat terlarut menghalangi gerak molekul pelarut untuk berubah sari bentuk cair menjadi bentuk uap sehingga tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap jenuh larutan murni.
Hukum Raoult :
Keterangan :
∆P : perbedaan tekanan uap larutan murni dengan tekanan uap zat pelarut
: tekanan uap zat pelarut murni
: tekanan uap zat terlarut murni
Xt : fraksi mol zat terlarut
Xp : fraksi mol zat pelarut
Pp : tekanan uap zat pelarut
Pt : tekanan uap zat terlarut
Tekanan uap total :
Contoh :
1. Hitunglah tekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam 50 mol air pada 300oC jika tekanan uap air murni pada 300oC adalah 31,80 mmHg.
Jawab :
Yang ditanya dalam soal ini adalah tekanan uap air murni. Jadi, yang dicari adalah tekanan uap pelarut murni atau Pp.
2. Berapakah tekanan uap parsial dan tekanan uap total pada suhu 25oC di atas larutan dengan jumlah fraksi mol benzena (C6H8) sama dengan jumlah fraksi mol toleuna (C7H8)? Tekanan uap benzene dan toluene pada suhu 25oC berturut-turut adalah 95,1 mmHg dan 28,4 mmHg.
Jawab :
Jika larutan terdiri atas dua komponen dengan jumlah fraksi mol yang sama, maka :
BAB 3
PRAKTIKUM
Praktikum 1
A. TUJUAN
Mengamati penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit
B. Alat dan Bahan
1. Gelas kimia
2. Sendok
3. Termometer
4. Tabung Reaksi
5. Aquades
6. Garam Dapur Kasar
7. Potongan-Potongan Kecil Es
8. Larutan Cuka 0,5 M
9. Larutan Urea 0,5 M
10. Larutan NaCl 0,5 M
C. Cara Kerja
1. Masukkan potongan-potongan kecil es ke dalam gelas kimia hingga ketinggian mencapai 3/4 gelas
2. Tambahkan 10 sendok garam dapur kasar ke dalam gelas kimia beerisi potongan es dan aduk hingga rata
3. Isi tabung reaksi dengan Aquades setinggi 4 Cm
4. Masukkan tabung reaksi yang berisi Aquades ke dalam gelas kimia berisi campuran es dan garam dapur kasar
5. Aduklah Aquades dalam tabung reaksi dengan gerakan naik turun hingga air membeku
6. Ukur suhu menggunakan termometer. Catat suhu es dalam tabung reaksi setiap satu menit sampai es mencair
7. Ulangi Langkah 3, 4, 5 , 6 untuk larutan Cuka 0,5 M, Glukosa 0,5 M, Nacl 0,5 M
D. Tabel Hasil Pengamatan
Waktu
|
Aquades
|
Glukosa
|
NaCl
|
Cuka
|
S ( C)
U
H
U
|
15 S
|
-0,1
|
-0,1
|
0
|
-0,3
| |
30 S
|
0
|
-0,1
|
-0,2
|
-0,3
| |
45 S
|
0,1
|
-0,2
|
-0,3
|
-0,3
| |
60 S
|
0,1
|
-0,1
|
-0,3
|
-0,3
| |
75 S
|
0,1
|
-0,1
|
-0,2
|
-0,3
| |
90 S
|
0,1
|
0
|
-0,2
|
-0,3
| |
105 S
|
0,1
|
0,1
|
-0,2
|
-0,2
| |
120 S
|
0,2
|
0,2
|
-0,2
|
-0,2
| |
135 S
|
0,2
|
0,3
|
-0,2
|
-0,1
| |
150 S
|
0,3
|
0,4
|
-0,2
|
0
| |
165 S
|
0,4
|
0,4
|
-0,2
|
0,1
| |
180 S
|
0,5
|
0,5
|
-0,2
|
0,2
| |
195 S
|
0,6
|
0,6
|
-0,1
|
0,2
| |
210 S
|
0,6
|
0,7
|
-0,1
|
0,3
| |
225 S
|
0,7
|
0,8
|
0
|
0,4
| |
240 S
|
0,8
|
0,8
|
0
|
0,5
| |
255 S
|
0,9
|
0
|
0,6
| ||
270 S
|
0,9
|
0,2
| |||
285 S
|
1
|
0,4
| |||
300 S
|
0,5
| ||||
315 S
|
0,6
| ||||
330 S
|
0,7
|
E. Pertanyaan
1. Apakah fungsi garam dapur kasar yang dicampurkan dengan potongan es?
2. Mengapa selisih titik beku cuka dengan larutan Urea berbeda meskipun konsentrasinya sama?
3. Hitunglah penurunan titik beku larutan cuka 0,5 M dan larutan urea 0,5 M berdasarkan data di atas
4. Bandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan percobaan ini
5. Jelaskan kesimpulan dari percobaan ini
F. Jawaban
1. Untuk mempercepat pencairan es
2. Karena berbeda jenis larutan, Cuka elektrolit dan Urea nonelektrolit
4. Larutan elektrolit lebih rendah dalam penurunan titik beku dan lebih lama proses mencairnya dari pada larutan nonelektrolit
5. Penurun titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit
Praktikum 2
A. Tujuan
Mengamati kenaikan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit
B. Alat dan Bahan
1. Gelas kimia 3 buah
2. Pembakar Spiritus 3 buah
3. Kaki Tiga 3 buah
4. Termometer 3 buah
5. Aquades 50 ml
6. Larutan NaCl 60 ml
7. Larutan Urea 60 ml
C. Cara Kerja
1. Memasukkan Aquades ke dalam gelas kimia pertama.Larutan NaCl ke dalam gelas kimia kedua. Dan larutan urea ke dalam gelas kimia ketiga
2. Mendidihkan ketiga larutan kedalam gelas kimia tersebut secara bersamaan
3. Mengukur suhu larutan saat mendidih menggunakan termometer
4. Mencatat suhu larutan dalam tabel pengamatan
D. Tabel Pengamatan
Larutan
|
Titik Didih (C)
|
Aquades 50 ml
|
100,5 C
|
NaCl 60 ml
|
102 C
|
Urea 60 ml
|
101 C
|
E. Pertanyaan
1. Hitunglah kenaiakan titik didih NaCl dan larutan Urea pada percobaan tersebut
2. Mengapa kenaikan titik didih larutan NaCl dan larutan Urea berbeda? Jelaskan
3. Berdasarkan percobaan ini, bandingkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit
4. Apa kesimpulan yang diambil dari percobaan ini?
F. Jawaban
1. NaCl = 2 C dan Urea = 1 C
2. Karena NaCl larutan elektrolit dan Urea non elektrolit
3. Elektrolit : Titik didik lebih tinggi dari pada aquades dan nonelektrolit
NonElektrolit : Titik didih diantara Elektrolit dan Aquades
4. Kenaikan titik didih laruran elektrolit lebih besar dibandingkan larutan nonelektrolit
BAB 4
PENUTUP
A. Kesimpulan
1. Kenaikan titik didih laruran elektrolit lebih besar dibandingkan larutan nonelektrolit
2. Penurun titik beku larutan elektrolit lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit
B. Saran
1. Tetap tenang dalam memasukkan tabung yang berisi larutan baik dalam pengujian penurunan titik beku dan peningkatan titik didih dan posisi tabung harus sama sampai akhir agar hasil lebih optimal
2. Usahakan es dalam percobaan penurunan titik beku berukuran tidak terlalu besar dan juga tidak terlalu kecil. Jika terlalu besar maka akan sulit dalam memasukkan tabung berisi larutan. Namun jika terlalu kecil maka es akan cepat mencair
3. Dalam praktikum peningkatan titik didih larutan jika dalam proses pembakaran dan tabung berisi larutan di panaskan. Tabung berisi air yang memanaskan tabung larutan agar tidak di tutup oleh benda apapun, hal ini guna larutan juga mendapat suhu dari ruangan
4. Dalam praktikum penurunan titik beku diharapkan dalam mengaduk aquades harus secara berkala dalam tempo yang sama agar suhu lebih merata dan pengesan lebih lama
5. Peganglah termometer pada ujung yang berlawanan dari ujung yang di kenai benda objek penelitian agar pengukuran maksimal. Jangan pegang termometer pada batangnya
6. Dalam praktikum kenaikan titik didih larutan dalam memegang termometer, termometer tidak boleh masuk terlalu dalam atau menyentuh dasar tabung
DAFTAR PUSTAKA
v http://dsupardi.wordpress.com/kimia-xii-2/sifat-koligatif-larutan/
BIOGRAFI PENULIS
Nama : Auli Ningtiyas (3)
TTL : Probolinggo, 26 Mei 1997
Domisili : Tompokersan, Lumajang
Motto : Do The Best, Be The Best And Show It To The World
Nama : Dinda Ken Andri Arnes (9)
TTL : Nganjuk, 2 April 1997
Domisili : Kedung Jajang, Lumajang
Motto : Hidup Adalah Secarik Kertas Yang Kita Tulis Sendiri Hitam Putihnya
Nama : Erina Putsara Ningsih (14)
TTL : Lumajang, 22 Januari 1997
Domisili : Citrodiwangsan , Lumajang
Motto : Sukses Adalah Hak Setiap Orang
Nama : Galang Ayuz Firstian Adjid (16)
TTL : Lumajang, 20 Januari 1997
Domisili : Tempursari, Lumajang
Motto : My Mind Is My Rule
Nama : Qurrota A’yun (27)
TTL : Lumajang, 14 Desember 1997
Domisili : Randu Agung, Lumajang
Motto : Berusaha Saja Tidak Cukup, Harus Diiringi Balutan Aoa Untuk Menggenggam Ambisi
0 komentar:
Posting Komentar